Question

10．實驗室也可以用碳酸鈉固體和稀鹽酸來配制氯化鈉溶液．化學興趣小組乙現(xiàn)要配制100g溶質質量分數(shù)為5.85%的氯化鈉溶液．
（1）列式計算需要稱取的碳酸鈉的質量．
（2）還要稱取溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸的質量為73g，量取蒸餾水的體積為23.9mL．
（3）再經過稱量、溶解、轉移等操作（步驟），完成了所需氯化鈉溶液的配制．
（4）興趣小組還借助了數(shù)字化實驗儀器測定的數(shù)據(jù)來評判所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)是否達標．他們應選用的數(shù)字化實驗儀器有電導率傳感器（能測量溶液的導電性）或D（填字母）．
A．密度傳感器    B．溫度傳感器      C．壓強傳感器     D．pH傳感器．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）設需要碳酸鈉質量為x，需要氯化氫質量為y，反應生成水的質量為z，生成二氧化碳質量為m，
配制的100g溶質質量分數(shù)為5.85%的氯化鈉溶液中氯化鈉質量為：100g×5.85%=5.85g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73       117    18     44
x              y       5.85g   z       m
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{5.85g}$=$\frac{18}{z}$=$\frac{44}{m}$，
x=5.3g，y=3.65g，z=0.9g，m=2.2g，
答：需要稱量碳酸鈉質量是5.3g．
（2）還要稱取溶質質量分數(shù)為5%的稀鹽酸的質量為：3.65g÷5%=73g，
需要水的質量為：100g-（5.3g+73g-2.2g）=23.9g，
量取蒸餾水的體積為：23.9g÷1g/mL=23.9mL，
故填：73g；23.9mL．
（3）再經過稱量、溶解、轉移等操作（步驟），完成了所需氯化鈉溶液的配制．
故填：溶解．
（4）興趣小組還借助了數(shù)字化實驗儀器測定的數(shù)據(jù)來評判所配氯化鈉溶液的質量分數(shù)是否達標．他們應選用的數(shù)字化實驗儀器有電導率傳感器（能測量溶液的導電性）或pH傳感器（測定溶液的酸堿性）．
故填：D．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．