Question

2．有19.2gNaOH和CaCO₃的混合物，放入燒杯中加100g水使其完全溶解，然后向燒杯中加入10%的稀鹽酸，燒杯中沉淀質量跟加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試回答：
（1）寫出A～B段時燒杯內所發(fā)生化學反應方程式：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）在滴入稀鹽酸時，寫出其中觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是①固體不斷溶解；②有氣體產(chǎn)生
（3）所加入的稀鹽酸至B點時，所得不飽和溶液的質量．
（計算結果精確至0.1g）

Answer 1

分析 （1）氫氧化鈉以及碳酸鈣都夠可以稀鹽酸反應，鹽酸會優(yōu)先與氫氧化鈉反應之后與碳酸鈣反應；
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應，沒有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的現(xiàn)象進行解答；
（3）寫出化學方程式并計算出二氧化碳的質量，然后計算出反應后的溶液的質量．

解答 解：（1）氫氧化鈉以及碳酸鈣都夠可以稀鹽酸反應，鹽酸會優(yōu)先與氫氧化鈉反應之后與碳酸鈣反應；所以A～B段表示鹽酸與碳酸鈣反應，方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）氫氧化鈉與稀鹽酸反應，沒有明顯的現(xiàn)象，根據(jù)碳酸鈣和稀鹽酸反應的現(xiàn)象，可知在滴入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是：固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；
（3）由圖可知，與碳酸鈣反應的鹽酸質量為：150g-50g=100g
設生成的二氧化碳的質量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73           44
    100g×10%       x
$\frac{73}{100g×10%}=\frac{44}{x}$
x=6.0g
所加入的稀鹽酸至B點時，所得不飽和溶液的質量為：19.2g+150g-6.0g=163.2g
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）固體不斷溶解；有氣體產(chǎn)生；
（3）163.2g

點評 分析表示反應的曲線時，曲線的折點為所表示的反應恰好完全反應，由此點可得到恰好完全反應時反應中相關物質的質量．