Question

13．稱取5.8g某生鐵樣品放入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（生鐵樣品中的雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)），產(chǎn)生0.2g氫氣．試計(jì)算所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)方程式計(jì)算不可以使用混合物的質(zhì)量，本題的5.8g和100g都是混合物的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)生成0.2g氫氣消耗的HCl的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
        73               2
         x               0.2g
$\frac{73}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=7.3g
則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．