Question

2．金屬和金屬化合物是重要的資源，生活、工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬盒金屬化合物．
（1）如圖是鋁在元素周期表中的某些信息，下列根據(jù)該信息進(jìn)行分析并得出的結(jié)論中，不正確的是C．
A．原子序數(shù)為13           B．核外電子數(shù)為13
C．在地殼中含量為26.98%    D．在化學(xué)反應(yīng)中易失電子
（2）現(xiàn)代社會(huì)使用大量的鋼鐵，寫(xiě)出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；鋼鐵與空氣中的水和氧氣接觸容易生銹，為什么常常將鋁粉涂刷在鋼鐵制品表面來(lái)防止鐵制品銹蝕？通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層氧化物保護(hù)膜
（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則：
①濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
②寫(xiě)出一個(gè)上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（4）鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，生產(chǎn)金屬鈦常用鎂和四氯化鈦在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)制�。�計(jì)算：要制取10t的金屬鈦，消耗鎂的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
鐵和氧氣、水同時(shí)接觸容易生銹；
通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層氧化物保護(hù)膜；
鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）A．原子序數(shù)為13，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B．核外電子數(shù)為13，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；
C．相對(duì)原子質(zhì)量為26.98，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D．最外層電子數(shù)是3個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故填：C．
（2）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶鐵時(shí)，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
鋼鐵與空氣中的水和氧氣接觸容易生銹；
將鋁粉涂刷在鋼鐵制品表面能夠防止鐵制品銹蝕，原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層氧化物保護(hù)膜．
故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；水和氧氣；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層氧化物保護(hù)膜．
（3）在Cu（NO₃）₂、AgNO₃和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵過(guò)量，
因此鐵和硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銀，和硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸亞鐵和銅；
濾出的固體中一定含有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有的溶質(zhì)有Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；
上述過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，F(xiàn)e+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
故填：Ag、Cu、Fe；Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag，或Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu．
（4）設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為x，
2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl₂+Ti，
48                   48
x                    10t
$\frac{48}{x}$=$\frac{48}{48t}$，
x=48t，
答：要制取10t的金屬鈦，消耗鎂的質(zhì)量是48t．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．