Question

在73g，10%的鹽酸溶液中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體后恰好完全反應(yīng)．
（1）求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即質(zhì)量百分比濃度）是多少？
（2）若反應(yīng)后溶液在20℃時(shí)為不飽和溶液，那么在此溫度下至少需要蒸發(fā)多少克水，才能使溶液達(dá)到飽和？（20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g/100g水）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知參加反應(yīng)的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，并計(jì)算出參加反應(yīng)的氯化鈉的質(zhì)量，生成的氯化鈉的質(zhì)量，據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)后溶液---氯化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度，及溶液的質(zhì)量可以計(jì)算出蒸發(fā)水的質(zhì)量．

解答：解：（1）73g，10%的鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是73g×10%=7.3g，設(shè)加入的氫氧化鈉質(zhì)量為x，生成氯化鈉質(zhì)量為y
HCl+NaOH═NaCl+H₂O  
36.5 40     58.5
7.3g x       y

36.5

7.3g

=

40

x

    x=8g

36.5

7.3g

=

58.5

y

  y=11.7g
所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

11.7g

8g+73g

×100%≈14.4%
（2）設(shè)需要蒸發(fā)質(zhì)量為z的水，才能使溶液達(dá)到飽和，則有

36g

136g

=

11.7g

81g-z

，解得z=36.8g；
答：（1）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.4%；
（2）若反應(yīng)后溶液在20℃時(shí)為不飽和溶液，那么在此溫度下至少需要蒸發(fā)36.8克水，才能使溶液達(dá)到飽和．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生分析題意，找出相關(guān)量并結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，注意反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物的總質(zhì)量-生成氣體或沉淀的質(zhì)量，溶解度對(duì)應(yīng)的是100克的溶劑．