Question

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到CuSO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：    ，當反應(yīng)停止后進行過濾，將濾紙上的固體投入到稀硫酸中不產(chǎn)生氣泡，則溶液中的溶質(zhì)    ．
①一定有CuSO₄
②一定有FeSO₄
③可能有CuSO₄和FeSO₄兩種
④一定有CuSO₄和FeSO₄兩種

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，判斷過濾出固體金屬的成分，由此進一步分析金屬與鹽溶液的反應(yīng)，完成對反應(yīng)后所得溶液組成的判斷．
解答：解：鐵的活動性比銅強，鐵粉放入硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵；
故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
過濾后的固體投入稀硫酸中不產(chǎn)生氣泡，說明固體中不含鐵粉，則可知加入硫酸銅溶液中的鐵粉完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中一定含有硫酸亞鐵；由于鐵粉質(zhì)量未明確，因此不能確定溶液中的硫酸銅是否完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中可能含有未完全反應(yīng)的硫酸，也可能因硫酸銅恰好完全反應(yīng)而只含生成的硫酸亞鐵；
故答案為：②③．
點評：溶液中的硫酸銅是否完全反應(yīng)是本題分析的關(guān)鍵，而題中一定量的鐵粉卻又不能確定硫酸銅是否完全反應(yīng)，因此需要對反應(yīng)后溶液的成分進行討論．