Question

3．歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．小明總結(jié)出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)幫助完成下列空白：

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或氧化物（填物質(zhì)類別）；
（2）利用反應(yīng)⑦制取金屬銅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過(guò)分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條；
（4）寫出一個(gè)符合反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列BD（填字母序號(hào)）兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)；
A．KNO₃    B．CuSO₄    C．BaCl₂    D．NaOH
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH^-（填粒子符號(hào)），但是氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是所含的金屬離子不同．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸與堿都可與氧化物、紫色石蕊試液反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)位于前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律寫化學(xué)方程式；
（5）根據(jù)堿與鹽反應(yīng)的條件是生成物之一必為沉淀進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH^-，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是：所含的金屬離子不同進(jìn)行分析．

解答 解：（1）酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，酸和堿都可與紫色石蕊試液反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫紫色石蕊或氧化物；
（2）位于前面的金屬可將后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）通過(guò)分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有5條，分別是酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、鹽反應(yīng)；
（4）反應(yīng)⑤是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）圖可知，反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進(jìn)行，鹽硫酸銅堿氫氧化鈉反應(yīng)可生成氫氧化銅沉淀，符合條件，故選：AC；
（6）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH^-，氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)又有差異，氫氧化鈉溶液不能同碳酸鈉溶液反應(yīng)，而氫氧化鈣溶液卻能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是：所含的金屬離子不同．
故答案為：（1）氧化物；
（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）5；
（4）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（5）BD；
（6）OH^-，所含的金屬離子不同．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先要充分識(shí)圖，然后根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理進(jìn)行分析反應(yīng)物具有的特征，最后再書寫方程式和規(guī)律．