Question

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題。

（1）寫出有關標號儀器的名稱a________。

（2）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為__________；

（3）C與B相比，其優(yōu)點是_________。若用E裝置收集氧氣，則氣體從發(fā)生裝置產(chǎn)生的氧氣應從E的________（填“b”或“c”）端進入；若將E中裝滿水，則氧氣從_______（填“b”或“c”）端進。

（4）實驗室用B裝置還可制取二氧化碳反應的化學方程式為_________。若用E裝置收集二氧化碳，用來檢驗二氧化碳是否集滿的方法是_______。

（5）實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)要制備二氧化碳8.8g，至少需要含碳酸鈣80%的石灰石多少克？_________

Answer 1

【答案】長頸漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 可以控制反應的發(fā)生和停止 b c CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在C導管口放一根燃著的木條，熄滅則滿 25g

【解析】

（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）A裝置的試管中沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；故答案為：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）C與B相比，其優(yōu)點是：可以控制反應的發(fā)生和停止；若用E裝置收集氧氣，則氣體從發(fā)生裝置產(chǎn)生的氧氣應從E的長管進入，因為氧氣的密度比空氣大；若將E中裝滿水，則氧氣從短管進入，因為氧氣的密度比水��；故答案為：可以控制反應的發(fā)生和停止；b；c；
（4）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；若用E裝置收集二氧化碳，用來檢驗二氧化碳是否集滿的方法是：把燃著的木條放在C導管口，若木條熄滅，證明滿了；故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；在C導管口放一根燃著的木條，熄滅則滿；

（5）設需要碳酸鈣質(zhì)量為x，則

，x=20g，

則需要含碳酸鈣80%的石灰石質(zhì)量為：。