判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因．
（1）在100g水中溶解30g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，那么，A物質(zhì)的溶解度為30g ______．
（2）t℃時(shí)，在120g NaCl溶液中含有20g NaCl，所以，在t℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g ______．

解：（1）因?yàn)槲镔|(zhì)的溶解度隨溫度的變化而變化，所以在討論物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，
故答案為：不正確．因?yàn)槲粗该鳒囟?br/>（2）t℃時(shí)，在120g NaCl溶液中含有20g NaCl，此時(shí)并不知道溶液是否飽和，所以計(jì)算不出此溫度下氯化鈉的溶解度，
故答案為：不正確．因?yàn)槲粗该魅芤簽轱柡腿芤?br>分析：根據(jù)溶解度的概念分析，溶解度：某溫度下，100g水中最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
（1）在提到某物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，
（2）一定要注意溶解度概念中“最多”這兩個(gè)字，即此時(shí)已得到飽和．
點(diǎn)評(píng)：溶解度的概念：某溫度下，100g水中最多能溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．
此概念中一定要注意“某溫度下”“最多”這兩點(diǎn)，其中“某溫度下”指在討論某物質(zhì)的溶解度時(shí)必須指明溫度，“最多”指此時(shí)溶液得到飽和狀態(tài)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

16、判斷下列說(shuō)法是否正確（填正確或錯(cuò)誤）
（1）具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定是同種元素的原子
錯(cuò)誤

（2）陰離子失去電子后可轉(zhuǎn)化為原子
正確

（3）分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒
正確

（4）在任何微粒中，元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零
錯(cuò)誤

（5）含氧化合物不一定是氧化物
正確

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

62、判斷下列說(shuō)法是否正確（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

19、如圖，是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明理由．
①Y的溶解度隨溫度升高而增大；
②t1℃時(shí)，X與Y的溶解度相等；
③Z中含有少量X時(shí)，可用冷卻Z的熱飽和溶液的方法提純Z；
④t3℃時(shí)，X、Y兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等；
⑤t2℃時(shí)，X、Y、Z三種物質(zhì)各10g，完全溶解三種溶質(zhì)Y需要水最多．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因．
（1）在100g水中溶解30g A物質(zhì)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，那么，A物質(zhì)的溶解度為30g
不正確．因?yàn)槲粗该鳒囟?/div>．
（2）t℃時(shí)，在120g NaCl溶液中含有20g NaCl，所以，在t℃時(shí)，NaCl的溶解度為20g
不正確．因?yàn)槲粗该魅芤簽轱柡腿芤?/div>．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

3、判斷下列說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明判斷理由．
（1）凡是均一、穩(wěn)定的液體就是溶液
不正確．因?yàn)榫�、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如水、酒精等都是均一、穩(wěn)定的液體，它們都是純凈物，不屬于溶液
．
（2）鹽水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽則不是溶液了
不正確．溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，糖水和鹽水混合后，溶質(zhì)有兩種，既是糖溶液又是鹽溶液
．
（3）溶液中只含有溶質(zhì)分子、溶劑分子
不正確．溶液中溶解的溶質(zhì)可以是分子，也可以是離子．如糖水中溶質(zhì)是蔗糖分子，食鹽水中的溶質(zhì)氯化鈉是以Na+、Cl-形式存在的
．

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