Question

【題目】一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)�；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶氫氧化鈉固體變質(zhì)的程度，現(xiàn)取該瓶中的氫氧化鈉固體樣品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀為5g。

（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因_____（寫化學(xué)方程式）

（2）計(jì)算該20g氫氧化鈉固體樣品中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。

（3）若該瓶氫氧化鈉固體樣品中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，而測(cè)得氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1﹣A，原因可能是_____。

（4）請(qǐng)畫出該20g氫氧化鈉固體樣品和200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體與加入稀鹽酸質(zhì)量的變化圖象。

Answer 1

【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；（2）26.5%；（3）樣品中還含有水；（4）

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，

x=5.3g，

該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=26.5%；

（3）部分變質(zhì)的氫氧化鈉為氫氧化鈉與碳酸鈉和水的混合物，樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜1﹣碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是因?yàn)闃悠分羞�含有水；

（4）設(shè)生成氣體的質(zhì)量是y，消耗的鹽酸質(zhì)量為z，

y=2.2g，

z=3.65g，

所以與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為：200g-=150g，

則生成氣體與加入的稀鹽酸質(zhì)量的變化圖象是：

。