Question

4．地球是一顆美麗的藍色星球，海水占了全球 水資源的97%，海水資源的開發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．

（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖1：
①加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和BaCl₂．
②流程圖1中制備金屬的最后一步化學方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素，NgCl和KNO₃的溶解度曲線如圖2所示．試回答下列問題：
①t₁℃時，NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）
②在t₁℃時，將100g的水加入25gKNO₃中，充分攪拌后得到的是飽和溶液（填“飽和溶液”“不飽和溶液”之一），將上述溶液升溫到t₂℃，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，進行分析；根據(jù)氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣進行分析；
（2）根據(jù)溶解度曲線的意義以及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法來分析．

解答 解：（1）①碳酸根離子和鈣離子、鋇離子會生成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀，所以加入過量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和氯化鋇，故填：BaCl₂；
②氯化鈉在通電的條件下生成鈉和氯氣，化學方程式為：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；故填：2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑；
（2）①由溶解度曲線可知，t₁℃時，NaCl的溶解度小于KNO₃的溶解度；故填：小于；
②在t₁℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，即該溫度下在100g水中最多能溶解20g硝酸鉀達到飽和狀態(tài)，那么在t₁℃時，將100g的水加入25gKNO₃中，充分攪拌后只能溶解20g，得到的是飽和溶液；升溫至t₂℃，硝酸鉀的溶解度增大為40g，此時硝酸鉀完全溶解，溶液為不飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25g}{25g+100g}×100%$=20%；故填：飽和溶液；20%．

點評 本題考查的是海水資源的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．