Question

9．向一定量稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出；用導(dǎo)管向稀硫酸中通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，測得溶液質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)時間的關(guān)系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． ab段說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫
• B． 從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大
• C． 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)只可能有一種
• D． bc段發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O

Answer 1

分析 A、根據(jù)ab段溶液質(zhì)量未發(fā)生改變，說明此時銅與稀酸未發(fā)生反應(yīng)，即Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫進(jìn)行分析；
B、根據(jù)從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說明銅和氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，酸性減弱，pH增大進(jìn)行分析；
C、根據(jù)從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液質(zhì)量不再發(fā)生改變，反應(yīng)已完全，此時溶液中的溶質(zhì)一定有硫酸銅，可能存在未反應(yīng)完全的稀硫酸進(jìn)行分析；
D、根據(jù)bc段發(fā)生的反應(yīng)為銅、硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：A、因?yàn)閍b段溶液質(zhì)量不變，說明Cu不能轉(zhuǎn)換出硫酸中的氫，故A正確；
B、從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液質(zhì)量增大，說明在加熱條件下，銅、氧氣、稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，稀硫酸被消耗，隨著稀硫酸的減少，酸性減弱，pH增大，故B正確；
C、從c點(diǎn)到d點(diǎn)，如果硫酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅，如果稀硫酸過量，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸銅和硫酸，故C錯誤；
D、銅、氧氣、硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：2Cu+2H₂SO₄+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評 銅排在氫的后面，不能和稀硫酸反應(yīng)置換反應(yīng)，但是在一定條件下，銅能和稀硫酸反應(yīng)，要注意理解．