Question

（1）實(shí)驗(yàn)室可用草酸（H₂C₂O₄）在濃硫酸的作用下分解制得一氧化碳和二氧化碳（化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

CO₂↑+CO↑+H₂O）．用具的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

若分別得到一氧化碳和二氧化碳，請(qǐng)回答：
①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器名稱是

 

；
②收集一氧化碳時(shí)，打開(kāi)a、b，關(guān)閉c，裝置B的作用是

 

．由于一氧化碳有毒，多余的氣體應(yīng)

 

（填寫(xiě)具體處理辦法）；
③關(guān)閉

 

、打開(kāi)

 

，釋放出二氧化碳，并通過(guò)裝置

 

可收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w．
（2）在二氧化錳的催化作用下，過(guò)氧化氫迅速分解生成氧氣和水．哪些因素還影響著過(guò)氧化氫分解的速率？課外活動(dòng)小組結(jié)些進(jìn)行了更深入的探究：
探究實(shí)驗(yàn)一：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3～5mL5%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

請(qǐng)你設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過(guò)氧化氫溶液、15%過(guò)氧化氫溶液
探究實(shí)驗(yàn)二：溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
		溫度越高，過(guò)氧化氫分解的速率越大

Answer 1

考點(diǎn)：混合物的分離方法,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

專題：物質(zhì)的分離和提純,科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)儀器的名稱及作用解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)考慮；根據(jù)一氧化碳有毒能污染空氣考慮及處理方法考慮；從酸堿反應(yīng)，濃硫酸的吸水性進(jìn)行分析；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程和現(xiàn)象進(jìn)行分析解答；

解答：解：（1）①裝置A中，盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗；②由于二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以氫氧化鈉溶液的目的是吸收混在一氧化碳中的二氧化碳；由于一氧化碳有毒能污染空氣，所以要將一氧化碳點(diǎn)燃或收集處理，防止污染空氣；③關(guān)閉b，打開(kāi)c，使氫氧化鈉被鹽酸反應(yīng)掉，釋放出二氧化碳，并使二氧化碳通過(guò)C中的濃硫酸，吸收掉其中的水份，再用向下排空氣法收集干燥的二氧化碳；
（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以看出，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，在放入二氧化錳時(shí)反應(yīng)越迅速，說(shuō)明濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越快；②根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)結(jié)論分析，該實(shí)驗(yàn)操作是用試管取一定體積和一定濃度的過(guò)氧化氫溶液，分別放入盛放冷水和熱水的燒杯中觀察發(fā)生的現(xiàn)象，放入冷水中的過(guò)氧化氫反應(yīng)不劇烈，而放入熱水中的過(guò)氧化氫反應(yīng)劇烈，有大量氣泡出現(xiàn)．
故答案為：（1）①分液漏斗；②吸收混合氣中的二氧化碳；點(diǎn)燃處理（或用氣囊收集）；③b；c；C、D；（2）①濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越快；②取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有冷水的燒杯中；緩慢有少量氣泡冒出；取一支試管加入3～5mL15%的過(guò)氧化氫溶液，然后把試管放入盛有熱水的燒杯中；迅速有大量氣泡冒出．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液，驗(yàn)證二氧化碳用澄清石灰水，要知道一氧化碳有毒不能直接排放在空氣中，酸堿反應(yīng)，濃硫酸可以用來(lái)除去水蒸氣，基本實(shí)驗(yàn)操作及分析等知識(shí)，知識(shí)點(diǎn)多，重在基礎(chǔ)．