Question

【題目】某化學調查小組的同學到鋼鐵廠做社會調查．他們抽取組成完全相同的質量為2.84g、4.26g、6.28g的三份鋼樣（假設鋼樣中只含鐵和碳），分別加入100g稀硫酸中進行實驗（實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反應后，將得到的實驗數(shù)據(jù)繪制出如下圖像：

試回答（計算結果精確到0.1%）：

（1）該鋼樣含鐵的質量分數(shù)是_________；

（2）稀硫酸完全參加反應的實驗中，反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是多少。

Answer 1

【答案】（1）98.6%；（2）14.4%

【解析】

試題分析：（1）設實驗Ⅰ參加反應的鐵質量為x．

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

56 2

x 0.10g

56/ x＝2/0.1g

x=2.8g

2.84g鋼鐵樣品中鐵的質量分數(shù)：

2.8g/2.84g×100%≈98.6%

（2）由表中數(shù)據(jù)分析，實驗Ⅲ中100g稀硫酸完全反應．

設實驗Ⅲ消耗鐵的質量為y，生成硫酸亞鐵的質量為z．

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

56 2 152

y 0.2g z

56/ y＝2/0.2g

y=5.6g

152/ z＝2/0.2g

z=15.2g

所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

15.2g/(100g+5.6g0.2g)×100%=14.4%．

答：反應后溶液中溶質的質量分數(shù)是14.4%．