Question

11.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一種或幾種雜質(zhì)的鐵塊，與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，完全反應(yīng)后收集到0.4g氫氣，則鐵塊中一定含有雜質(zhì)是（　　）

A、Al

B、Mg

C、Ca

D、Cu?

Answer 1

分析：在主料（鐵）和雜質(zhì)（上述四種）中，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，利用Al、Ca、Mg、Fe與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，計(jì)算出假設(shè)只有其中一種物質(zhì)時(shí)所需的質(zhì)量，然后進(jìn)行組合．

解答：解：（1）鐵、鋁、鎂、鈣分別與稀硫酸反應(yīng)生成0.4g氫氣所需的質(zhì)量如下：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂
56            2
11.2g        0.4g
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂；
54                  6
3.6g              0.4g
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂
24            2
4.8g         0.4g
Ca+H₂SO₄=CaSO₄+H₂
40             2
8g            0.4g
由以上數(shù)據(jù)可知，當(dāng)雜質(zhì)是Al，Ca，Mg中的一種時(shí)，他們與鐵混合反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量一定大于0.4g；那么肯定還有一定量的某種物質(zhì)，等質(zhì)量的它與稀硫酸反應(yīng)比鐵生成的氫氣要少或者不能置換出氫氣．這種物質(zhì)就是Cu．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需根據(jù)結(jié)合金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析，才能正確解答．