Question

（2012?廣州）木炭粉還原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如下圖1：

（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：

H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O

；
反應(yīng)②：

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

．
（2）反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%．現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需

10

g 98%的硫酸和

30

g水．實(shí)際操作時(shí)，用lOmL量筒取98%的硫酸（密度為1.84g/cm³），請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出所取硫酸的液面．
（3）在進(jìn)行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時(shí)，可將反應(yīng)物加入

燒杯

中（填儀器名稱），然后

攪拌

 （填操作名稱），使反應(yīng)充分進(jìn)行．
（4）試劑A可選用

H₂SO₄

溶液（填一種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（5）為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行修改和完善，你的建議是（提出一條即可）

回收濾渣I中的Cu

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及公式變形分析求解
（3）燒杯可用作較多試劑進(jìn)行反應(yīng)的容器
（4）要除去銅粉中的鐵粉，可加入稀硫酸
（5）要得到更多的銅，可將反應(yīng)過程中的銅全部回收

解答：解：（1）氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）需要98%的硫酸的質(zhì)量為

40g×24.5%

98%

=10g；，需要濃硫酸的體積為：

10g

1.84g/ml

=5.4mL．需要水的質(zhì)量為40g-10g=30g；
（3）較多量試劑的反應(yīng)容器可在燒杯中，為了加快反應(yīng)速率可用玻璃棒不斷攪拌．
（4）濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，因此可加入硫酸除去
（5）開始混合粉末中的銅沒有和酸反應(yīng)，進(jìn)入濾渣Ⅰ中，為了回收更多的銅，可將濾渣Ⅰ中的銅也回收
故答案為：
（1）反應(yīng)①：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；反應(yīng)②：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）10g；30g．所取硫酸的體積為5.4mL（如圖所示）
（3）燒杯；用玻璃棒不斷攪拌．
（4）H₂SO₄（CuSO₄等合理即給分）
（5）回收濾渣I中的Cu

點(diǎn)評(píng)：對(duì)于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．