將固體混合物中的NaCl、CuCl2、Mg（OH）2進行逐一分離，可選用的試劑是（　�。�
分析：不溶于水的物質可以通過過濾從混合物中分離出來，氯化銅易溶于水，可以先轉化成沉淀，再通過稀鹽酸把氯化銅轉化出來．
解答：解：氯化鈉、氯化銅易溶于水，氫氧化鎂不溶于水，通過過濾可以把氫氧化鎂分離出來；
向氯化鈉、氯化銅中加入氫氧化鈉溶液，其中的氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，過濾把氫氧化銅從氯化鈉中分離出來；
再向氫氧化銅中加入適量的稀鹽酸，把氫氧化銅轉化成氯化銅．
故選：D．
點評：分離物質和除去物質不一樣，分離物質時，只是把物質簡單地分離，而除去物質時，可以把物質轉化成其它物質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

14、在學了鹽的性質以后，某�；瘜W興趣小組的同學開展了測定Na2CO3和NaCl
的固體混合物中質量分數(shù)的探究實驗．他們設計了如下的實驗方案：
[方案一]氣體分析法．
（1）如下圖1所示，把混合物與足量稀鹽酸反應后，測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積．其
中儀器a的名稱是
錐形瓶
，檢查該裝置的氣密性時，某同學將注射器活塞拉出一定距離，松開活塞，活塞不能回到原位．則說明該裝置的氣密性
不好
．

（2）有同學提出以圖2代替圖1中的收集裝置，其中在水面上放一層植物油的目的是
防止CO2溶于水
，植物油上方原有空氣對實驗結果
沒有
（填“有”或“沒有”）影響．
（3）也有人用圖3裝置測定CO2的質量 （堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物，可吸收CO2氣體）．該裝置導致實驗結果偏小的可能原因是
A

A、裝置內殘留的CO2氣體不能全部排出．
B、產(chǎn)生的CO2氣體中混有氯化氫氣體，同時被堿石灰吸收．
C、產(chǎn)生的CO2氣體中混有水蒸氣，同時被堿石灰吸收．
D、球形干燥管與空氣相通，也會吸收空氣中的CO2和H2O．
[方案二]沉淀分析法 （如下圖所示）．則：
（1）“操作1”的名稱是
過濾
．
（2）溶液M中含有的陽離子有
Ca2+、Na+
．
（3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若有沉淀說明CaCl2溶液已過量
．
（4）求寫出Na2CO3的質量分數(shù)為
10.6%
．
（5）若沉淀A沒有洗滌烘干，導致Na2CO3的質量分數(shù)
偏大
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一包固體混合物粉末，已知其中可能是Na2CO3、Na2SO4、Fe2O3、CuO中的一種或幾種．某研究小組為探究其成分，按下圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）操作M的名稱為
過濾
過濾
，紅褐色沉淀D的化學式為
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．
（2）無色溶液E中一定含有的金屬陽離子的符號是
Na+
Na+
．
（3）原固體混合物中一定含有的物質是
Na2CO3、Fe2O3
Na2CO3、Fe2O3
，一定不含有的物質是
CuO
CuO
．
（4）寫出②處發(fā)生反應的化學方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．
（5）為了進一步驗證不確定的物質是否存在，設計了如下實驗方案：
①將原固體混合物加入盛有足量水的燒杯中，充分溶解后，過濾，得到濾液F．
②向濾液F中加入過量的稀硝酸，充分反應后得到溶液G．
③再向溶液G中滴加無色溶液H，產(chǎn)生現(xiàn)象X．若現(xiàn)象X為
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
，則該物質一定存在．

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科目：初中化學 來源： 題型：

將一定量的氯化鈉和硫酸鈉固體混合物完全溶于水后，加入一定量質量分數(shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到
23.3g沉淀．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．
可能用到的相對原子質量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
[提出問題]1．金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？2．金屬鈉能否在其他氣體（如：CO2）中燃燒？
[查閱資料]金屬Na性質活潑，常溫下，它極易與氧氣反應生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應放出氫氣．
[實驗探究]實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，待反應結束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中，觀察到鈉在CO2中繼續(xù)燃燒，反應后冷卻，瓶內附著黑色顆粒，并粘附著白色物質．
[問題討論]（1）金屬鈉保存在煤油中的原因
鈉易與氧氣反應變質
鈉易與氧氣反應變質
．
（2）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應方程式：
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
；鈉投入硫酸銅溶液中總的反應方程式：
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu（OH）2↓+Na2SO4
．氫氧化銅受熱分解成氧化銅和水，若將24.0g剩余固體繼續(xù)高溫加熱，發(fā)現(xiàn)固體質量減少了2.4g后質量不再改變，寫出此過程中可能發(fā)生反應的化學方程式：
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
4CuO
  △  
.
 
2Cu2O+O2↑
．
（3）實驗二中生成的黑色顆粒是
C
C
，而白色物質可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質是Na2O，乙認為是Na2CO3，丙認為是Na2O和Na2CO3的混合物，丁認為是NaOH．
我認為認為丁的猜想是錯誤的，理由是
反應物中沒有氫元素
反應物中沒有氫元素
．
②對白色物質是什么進行實驗再探究，方案設計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結論：白色物質中一定有Na2O．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結論：白色物質中一定有
碳酸鈉
碳酸鈉
．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的
B
B
溶液（供選試劑：A．石灰水B．氯化鈣溶液 C．硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則
乙
乙
（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：大家認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也是堿性的
碳酸鈉溶液也是堿性的
；
實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是
用黃沙掩埋
用黃沙掩埋
．
[拓展應用]小明同學為測定實驗過程中所用的標示質量分數(shù)為32%的鹽酸 （圖1）的實際質量分數(shù)，他與小組的其他同學用pH測定儀組成實驗裝置（圖2）．實驗時先在燒杯中加入20g  40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加人該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液pH的關系圖（圖3）．

①發(fā)生反應的化學方程式為：
HCl+NaOH=NaCl+H2O
HCl+NaOH=NaCl+H2O
_．
②請以此次測定的結果，可計算出該鹽酸的實際質量分數(shù)是
29.2%
29.2%
．
③請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因：
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減小
濃鹽酸具有揮發(fā)性，長期放置質量分數(shù)減小
．

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科目：初中化學 來源：2013年湖南省長沙市中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

將一定量的氯化鈉和硫酸鈉固體混合物完全溶于水后，加入一定量質量分數(shù)的氯化鋇溶液208g，恰好完全反應，過濾，得到
23.3g沉淀．計算：
（1）原固體混合物中硫酸鈉的質量．
（2）所加氯化鋇溶液的溶質質量分數(shù)．
可能用到的相對原子質量：Na：23  Cl：35.5  S：32O：16  Ba：137．

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