Question

8．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學取適量的上述廢液樣品，將一定質量的鎂粉加入樣品中，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨?br />（1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂（填寫化學式，下同），可能含有AgNO₃．
（2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有2種金屬．
（3）反應后得到濾渣的質量大于（選填“小于”、“大于”或“等于”）反應前加入鎂粉的質量．

Answer 1

分析 鎂能和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應生成硝酸鎂和鋅；
硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液．

解答 解：（1）將一定質量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應，再和硝酸亞鐵反應，最后和硝酸鋅反應，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應或沒有反應，則濾液中的溶質一定含有硝酸銀和鎂反應生成的Mg（NO₃）₂、沒有反應的Zn（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂；
如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應，因此可能含有AgNO₃；
（2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應，硝酸鋅是否反應無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe；
（3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應的化學方程式及其質量關系為：
Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag，Mg+Fe（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Fe，Mg+Zn（NO₃）₂=Mg（NO₃）₂+Zn，
24                  216  24                      56  24                      65
由反應的質量關系可知，反應后得到濾渣的質量大于反應前加入鎂粉的質量．
故填：Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂；AgNO₃；2；大于．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．