Question

鐵和鐵的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。

(一)鐵的應(yīng)用和防護

A．我國在西漢時期就有“曾青得鐵則為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理：_____。

B．鐵生銹的主要過程為：

FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O

(1)寫出轉(zhuǎn)化①的化學(xué)方程式_____。

(2)轉(zhuǎn)化③生成 Fe2O3•xH2O，則 x≤_____(x 為整數(shù))。

C.請?zhí)岢龇乐硅F生銹的一條措施_____。

(二)鐵的化合物應(yīng)用

黃鐵礦(主要成分是FeS2)，是一種重要的化工原料，可用來制備硫酸和煉鐵(圖1)。

A．工業(yè)上將黃鐵礦粉碎的目的是_____。

B．生產(chǎn)硫酸后的尾氣中含有 SO2，如直接排放可能會造成環(huán)境問題是_____。

C．高爐煉鐵的化學(xué)方程式為_____。

D.150 噸含 FeS280%的黃鐵礦理論上最多可制得 98%的濃硫酸_____噸。

(三)鐵的冶煉和探究

取 24.0g Fe2O3 粉末，小組同學(xué)用圖2裝置模擬煉鐵，并測得反應(yīng)后固體成分。

資料：堿石灰可吸收 H2O 和 CO2。

A．連接裝置，先_____，再裝入藥品。

B．實驗時先通入CO，目的是_____。

C．控制A中溫度在 700℃至固體全部變黑，繼續(xù)通CO至冷卻。

(1)通過測定裝置 B 中固體的質(zhì)量變化，可準(zhǔn)確求得裝置 A 中剩余固體質(zhì)量。裝置C的作用是_____。

(2)現(xiàn)直接測得裝置 A 中剩余固體質(zhì)量為19.2g。則裝置 B 中固體應(yīng)增重_____g。

D．經(jīng)分析A中剩余固體 19.2g 為Fe和 FexOy 的混合物，向其中加入足量的稀 H2SO4充分 反應(yīng)，得 H20.3g。

(1)固體中 Fe 的質(zhì)量為_____g。

(2)FexOy 的化學(xué)式為_____。

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Fe+O2+2H2O═2Fe(OH)2 2 在鐵制品表面涂上油漆 增大反應(yīng)物的接觸面積 酸雨 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 200 檢查裝置的氣密性 排凈裝置中的空氣 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 13.2 8.4 Fe2O3 【解析】曾青得鐵則為銅是指鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； (1)...

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