Question

（2013?尤溪縣質(zhì)檢）相對(duì)原子質(zhì)量：H 1    S 32   O 16   Zn 65
根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量

0.2

g
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（化學(xué)方程式：Zn﹢H₂SO₄=Zn SO₄﹢H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為生成的氫氣的質(zhì)量，即為：100g+2g-119.8g=0.2g；
（2）設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
Zn﹢H₂SO₄═ZnSO₄﹢H₂↑
     98           2
     x           0.2g

98

x

=

2

0.2g

解得：x=9.8g
所以所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算題，解題關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氫氣的質(zhì)量．