精英家教網(wǎng)歸納是學習的重要方法，小紅在復習氫氧化鈉的性質(zhì)時歸納出氫氧化鈉的四條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液變
 
色；
（2）氫氧化鈉與A反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧化鈉中的 OH-與A中的
 
（寫符號）反應(yīng)生成H2O．
分析：（1）根據(jù)紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍考慮；
（2）根據(jù)堿的性質(zhì)結(jié)合中和反應(yīng)的實質(zhì)進行分析．
解答：解：（1）紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍，因此將紫色石蕊試液滴加到氫氧化鈉溶液中，溶液變藍色；
（2）由圖可知A應(yīng)為酸，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧根離子和氫離子結(jié)合生成水．
故答案為：（1）藍；（2）H+．
點評：解答本題關(guān)鍵是要知道酸堿指示劑遇到酸和堿變色情況，熟悉中和反應(yīng)的實質(zhì)和離子符號的書寫注意事項．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色；
（2）圖中A所代表的物質(zhì)類別是
堿
堿
；任舉一例寫出化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O

（3）酸的性質(zhì)③決定了酸可用于清除鐵銹（主要成分是Fe2O3），寫出硫酸除鐵銹反應(yīng)的化學方程式是
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
；
（4）為了驗證性質(zhì)⑤，有同學想到實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）．
A．兩種金屬的大小   B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)   C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?蕪湖）歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如右圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色；
（2）圖中A所表示的物質(zhì)類別是
堿
堿
；
（3）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹（主要成分Fe2O3），該反應(yīng)的化學方程式是
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
；
（4）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
（填一種即可）；
（5）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)    C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)．
（1）為了驗證性質(zhì)①，小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變
紅
紅
色．
（2）鹽酸的性質(zhì)④決定了用熟石灰改良酸性土壤，該反應(yīng)的化學方程式是
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
．
（3）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
AgNO3
AgNO3
（填一種即可）．
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量
ABD
ABD
（填序號）．
A．兩種金屬的形狀  B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)  C．反應(yīng)容器的大小  D．溫度
（5）等質(zhì)量的鋅和鎂分別與足量的同種鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣較多的是
鎂
鎂
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

歸納是學習的重要方法，小紅在復習鹽酸的性質(zhì)時，歸納出鹽酸的五條化學性質(zhì)（如圖所示，連線表示相互反應(yīng)）．
（1）圖中A所表示的物質(zhì)類別是
堿
堿
；
（2）鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹，該反應(yīng)的化學方程式
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）為了驗證性質(zhì)⑤，可選用的物質(zhì)是
硝酸銀等
硝酸銀等
（填一種即可）；
（4）鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②，小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢，需要控制不變（相同）的量是
ABD
ABD
（填序號）；
A．兩種金屬的形狀    B．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)    C．反應(yīng)容器的大小    D．溫度．

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