Question

【題目】中和反應(yīng)會放熱，現(xiàn)用滴管吸取末知濃度的鹽酸溶液，逐滴加入盛有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%氫氧化鈉溶液的燒杯中，同時用pH計(jì)記錄溶液pH的變化，繪制成如下函數(shù)圖像。

(1)用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有___________。（填化學(xué)式）

(2)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會放熱”不能使用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)，是因?yàn)?/span>___________。

(3)試根函數(shù)圖像據(jù)，求鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

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Answer 1

【答案】 NaCl、NaOH NaOH固體溶于水也會放熱，無法證明是中和放熱 14.6%

【解析】（1）當(dāng)溶液處于X點(diǎn)時，PH大于7，說明氫氧化鈉過量，所以此時溶液中的溶質(zhì)是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X點(diǎn)溶液，在酒精燈火焰上加熱至蒸干，玻璃棒上留下的固體中一定含有：NaCl和NaOH；
（2）因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水時也會產(chǎn)生熱量，這樣就無法說明熱量來自于中和反應(yīng)了，所以不能用氫氧化鈉固體和稀鹽酸反應(yīng)驗(yàn)證“中和反應(yīng)會放熱”；
（3）從圖中可知，當(dāng)pH=7時，表示反應(yīng)恰好完全，根據(jù)反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH與HCl的質(zhì)量關(guān)系，可求出溶質(zhì)HCl的質(zhì)量。
解：設(shè)溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為x。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
4036.5

40g×20% x

x=7.3g
∴溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=14.6%。