Question

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學(xué)性質(zhì)非常相似．
（1）寫出CaO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）該同學(xué)為測定這種固體中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取20g樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成3.2g O₂（假設(shè)樣品中其它成分與水不反應(yīng)）．請(qǐng)你幫助計(jì)算該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）分析過氧化與水反應(yīng)化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物，模仿寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算樣品中過氧化鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣的反應(yīng)特點(diǎn)，過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣；
故答案為：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）設(shè)20g樣品中CaO₂的質(zhì)量為x
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                   3.2g

144

32

=

x

3.2g

解之得 x=14.4g
該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

14.4g

20g

×100%=72%
答：該樣品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．

點(diǎn)評(píng)：本題是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本題型，難點(diǎn)在于反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力．