(2000?山西)有Ⅰ、Ⅱ兩組離子
Ⅰ:Na+ Ba2+ Mg2+ Fe3+
Ⅱ:Cl-  OH-  CO32-  SO42-
它們分別兩兩(陰、陽離子各一種,且離子間可重復(fù)使用)組成化合物A、B、C、D、E,它們分別具有下列性質(zhì):
①A既不溶于水,也不溶于酸;
②B是一種堿,向B的水溶液中滴入Na2SO4溶液,則析出A的沉淀;
③C可溶于水形成無色溶液,向C中加入B的溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)?shù)稳臌}酸時(shí)有部分沉淀溶解;
④D溶于水也得無色溶液,滴入B溶液也有白色沉淀析出,當(dāng)此沉淀遇鹽酸時(shí)能完全溶解,并且生成無色的氣體.試回答:
推出A--D四種物質(zhì)的化學(xué):A
BaS04
BaS04
,B
Ba(OH)2
Ba(OH)2
,C
MgSO4
MgSO4
,D
Na2C03
Na2C03

寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
B和Na2SO4溶液反應(yīng):
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH

D和B的溶液反應(yīng)
Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH

D和B生成的沉淀溶解的反應(yīng)
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
分析:①根據(jù)“既不溶于水,又不溶于酸”的性質(zhì)特點(diǎn),可以推斷物質(zhì)A為氯化銀或硫酸鋇;題中甲乙兩組離子中不含Ag+和Cl-,因此物質(zhì)A為硫酸鋇;
②“B是一種堿”表明物質(zhì)B溶于水的溶液中含有OH-,又B和Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的交換成分的特點(diǎn),可推斷物質(zhì)B中含有Ba2+;因此可確定物質(zhì)B為Ba(OH)2;
③“無色溶液”表明物質(zhì)C的溶液中一定不含有Fe3+,而且C與B物質(zhì)Ba(OH)2生成的白色沉淀,“加入鹽酸,沉淀僅部分溶解”,表明該白色沉淀由BaSO4和不溶性堿Mg(OH)2組成.因此可以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律確定物質(zhì)C為MgSO4;
④“D溶于水得無色溶液”表明物質(zhì)D的溶液中一定不含有Fe3+,而且與B物質(zhì)Ba(OH)2生成的白色沉淀,“溶于鹽酸且產(chǎn)生無色無味的氣體”,表明此白色沉淀為碳酸鹽BaCO3.因此物質(zhì)D為可溶性碳酸鹽其溶液為無色,結(jié)合Ⅰ組離子,推斷物質(zhì)D為Na2CO3
解答:答:根據(jù)“既不溶于水,又不溶于酸”的性質(zhì)特點(diǎn),及題中離子可推斷物質(zhì)A為硫酸鋇;根據(jù)B呈堿性且與氫氧化鋇生成硫酸鋇的特征,可推知物質(zhì)B為氫氧化鋇;C物質(zhì)的溶液無色且C+Ba(OH)2→BaSO4↓+白色↓,結(jié)合題中所給離子,可推斷C為硫酸鎂;物質(zhì)D的溶液無色,且D+Ba(OH)2→BaCO3↓,結(jié)合題中離子,推得物質(zhì)D為碳酸鈉.因此:
(1)A是硫酸鋇,化學(xué)式為:BaS04;B是氫氧化鋇,化學(xué)式為:Ba(OH)2;C是硫酸鎂,化學(xué)式為:MgSO4;D是碳酸鈉,化學(xué)式為:Na2C03
(2)氫氧化鋇和Na2SO4溶液反應(yīng)的方程式為:Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;
碳酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的方程式為:Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH;
碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的方程式為:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)A.BaS04;  B.Ba(OH)2;  C.MgSO4;    D.Na2C03;
(2)Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH;  Ba(OH)2+Na2C03=BaCO3↓+2NaOH;BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑.
點(diǎn)評(píng):本題屬于常見物質(zhì)性質(zhì)的推斷題,關(guān)鍵是熟練掌握常見酸堿鹽的性質(zhì),在解答時(shí)注意:含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;既不溶于水,又不溶于酸的沉淀只有氯化銀或硫酸鋇;復(fù)分解反應(yīng)是通過交換成分而發(fā)生的等.
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H2

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