Question

10．下列計算過程和結(jié)果都正確的是（　�。�

• A． 在t℃時，將35gKCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則在t℃時原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7g}{35g-7g}$×100%=25%
• B． 將30%的100g硫酸溶液稀釋至其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，設(shè)需加水的質(zhì)量為X，則100g×30%=X×15%，X=200g
• C． 在t℃時，把100g10%的食鹽水中蒸發(fā)50g水后，所得新的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×10%}{100g-50g}$×100%=20%
• D． 將40g15%的硝酸鈉溶液跟60g30%的硝酸鈉溶液混合，則可得溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g×15%+60g×30%}{40g+60g}$×100%=24%

Answer 1

分析 根據(jù)已有的溶液計算進行分析解答，加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，在計算時一定分清溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量．

解答 解：A、在某溫度下，將35g KCl溶液蒸干得到7gKCl固體，則原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7g}{35g}$×100%=20%，錯誤；
B、將30%的100g硫酸溶液稀釋至其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%，設(shè)需加水的質(zhì)量為X，則100g×30%=（100g+X）×15%，X=100g，錯誤；
C、在t℃時，把100g10%的食鹽水中蒸發(fā)50g水后，所得新的食鹽溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100g×10%}{100g-50g}$×100%=20，正確；
D、將40g15%的硝酸鈉溶液跟60g30%的硝酸鈉溶液混合，則可得溶液質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g×15%+60g×30%}{40g+60g}$×100%=24%．正確．
故選CD．

點評 本題考查了根據(jù)溶液的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．