Question

某同學為測定一高錳酸鉀樣品的純度進行了以下實驗．取該高錳酸鉀樣品10g，放在試管中加熱至完全反應，冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為9.04g．請計算：
（1）反應中產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量；
（2）高錳酸鉀樣品的純度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量；（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量即可．

解答：解：（1）生成O₂的質(zhì)量=10-9.04=0.96克
（2）設(shè)高錳酸鉀樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量為X
       2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
     316                     32
     X                     0.96g
根據(jù)：

316

32

=

X

0.96g

解得X=9.48g，所以高錳酸鉀中樣品的純度為：

9.48g

10g

×100%=94.8%
故答案為：（1）生成O₂的質(zhì)量為0.96克；（2）高錳酸鉀樣品的純度為94.8%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知試管內(nèi)質(zhì)量的減少量就是生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量再計算高錳酸鉀的質(zhì)量即可．