(2010?永州)某同學(xué)取一定量久置于空氣中的固體燒堿樣品(其中只含有NaOH和Na2CO3)溶于適量水中,向其中加入足量的稀H2SO4溶液,充分?jǐn)嚢璧讲辉佼a(chǎn)生氣泡為止,測(cè)得放出CO2氣體的質(zhì)量為2.2g.請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出上述樣品中物質(zhì)與稀H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式①
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
、②
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2

(2)若上述所取樣品的質(zhì)量為20g,計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程)
(3)若取質(zhì)量相等的固體燒堿兩份,甲份密封處理,乙份露置空氣一段時(shí)間使其部分變質(zhì),然后將它們分別溶于水,并與相同濃度的稀硫酸充分反應(yīng),則消耗稀硫酸溶液的體積比較:V(甲)
=
=
V(乙)(填“=““>“或“<”).
分析:(1)根據(jù)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水以及碳酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,利用二氧化碳的質(zhì)量,求得樣品中NaOH的質(zhì)量,而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過(guò)程中,鈉元素的質(zhì)量沒(méi)變,從鈉元素質(zhì)量守恒的角度可以解釋此題.
解答:解:(1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;碳酸鈉溶液和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;故填:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(2)設(shè)燒堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x.
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2
106                     44
x                      2.2g
106
x
=
44
2.2g

x=5.3 g
樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
20g-5.3g
20g
×100%=73.5%
答:樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)73.5%.
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,氫氧化鈉轉(zhuǎn)化成碳酸鈉的過(guò)程中,鈉元素的質(zhì)量沒(méi)變,故氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸,所以消耗稀硫酸溶液的體積相等.故填:=.
點(diǎn)評(píng):此題主要是在堿的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上考查有關(guān)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí),以及混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問(wèn)題,注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng),是中考的考點(diǎn)之一.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?永州)小軍同學(xué)測(cè)定的下列數(shù)據(jù)中,不合理的是( 。

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?永州)如圖所示,五環(huán)中每一個(gè)環(huán)中有一種物質(zhì),相交環(huán)表示相應(yīng)環(huán)中的物質(zhì)問(wèn)可以相互反應(yīng),根據(jù)圖中信息,請(qǐng)回答:
(1)上述五種物質(zhì)中,其中某物質(zhì)溶于水屬于強(qiáng)酸的是
HCl
HCl
(填化學(xué)式),某物質(zhì)的固態(tài)可用于人工降雨的是
CO2
CO2
(填化學(xué)式).
(2)寫(xiě)出一個(gè)上述物質(zhì)間能發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaO+H2O═Ca(OH)2或H2O+CO2═H2CO3
CaO+H2O═Ca(OH)2或H2O+CO2═H2CO3

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?永州)某化學(xué)興趣小組小英同學(xué)把一包裝食品中標(biāo)有“生石灰一干燥劑“的小袋帶回實(shí)驗(yàn)室,設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中生石灰是否變質(zhì)?請(qǐng)?zhí)顚?xiě)好下表中空格并加以討論.
    實(shí)驗(yàn)步驟   實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象     結(jié)論
①取少量樣品于試管中加適量水,用手觸摸試管外壁 有熱感 樣品中一定有
(填化學(xué)式)
②取少量樣品的水溶液于試管中,滴入幾滴酚酞試液 溶液呈紅色 樣品中含有Ca(OH)2
(1)小英同學(xué)認(rèn)為,該樣品中還可能含有CaCO3,為證明其是否存在,可取樣品加入稀鹽酸來(lái)鑒別.若存在CaCO3,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)你分析實(shí)驗(yàn),認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②得出樣品中含有Ca(OH)2的結(jié)論
不一定
不一定
(填“一定“或“不一定“)正確.

查看答案和解析>>

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?永州)某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)采用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究.
Ⅰ、探究分解過(guò)氧化氫溶液的快慢和方法
  實(shí)驗(yàn)①     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液
  實(shí)驗(yàn)②     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液,并微微加熱
  實(shí)驗(yàn)③     在試管中加入5mL 5%的過(guò)氧化氫溶液,并加入少量MnO2
你通過(guò)平時(shí)實(shí)驗(yàn)和分析,請(qǐng)回答:
(1)上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中過(guò)氧化氫溶液分解速度最快的是
(填實(shí)驗(yàn)編號(hào)).
(2)在實(shí)驗(yàn)①中,如果加入少量FeCl3溶液,觀察到試管中溶液立即產(chǎn)生氣泡,這表明FeCl3在這一反應(yīng)中起到
催化
催化
作用.
(3)在實(shí)驗(yàn)②中,檢驗(yàn)過(guò)氧化氫分解得到氧氣的方法是
用帶火星的木條伸人試管內(nèi),若木條復(fù)燃,表明有氧氣放出
用帶火星的木條伸人試管內(nèi),若木條復(fù)燃,表明有氧氣放出

Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)室分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
請(qǐng)你對(duì)下面實(shí)驗(yàn)室用分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行分析,并回答:
(1)上述甲、乙和丙三種裝置,從實(shí)驗(yàn)藥品的利用率和對(duì)氣體的控制等角度來(lái)考慮,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置
相對(duì)較好.
(2)收集一瓶氧氣可采取的方法有
AB
AB
(填序號(hào)).
A排水集氣法    B.向上排空氣法 C.向下排空氣法
(3)在實(shí)驗(yàn)丙中,用注射器取過(guò)氧化氫溶液30mL(密度約為l g/mL),向錐形瓶中加入少量MnO2,按圖裝配好儀器并稱量,總質(zhì)量為l47.6g,當(dāng)將30mL過(guò)氧化氫溶液緩慢注入錐形瓶中直到無(wú)氣體放出為止(假定過(guò)氧化氫已完全分解,水蒸氣逸出忽略不計(jì)),稱得該裝置的總質(zhì)量為146.0g.對(duì)上述數(shù)據(jù)處理并計(jì)算,該過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為
11.3%
11.3%
(結(jié)果精確到0.1%).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案