Question

小強同學(xué)設(shè)計了鐵、鎂、銀三種金屬與相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸反應(yīng)的實驗，請回答：
（1）三種金屬的活動性由強到弱的順序為

鎂＞鐵＞銀

，依據(jù)以上實驗

鎂鐵都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鎂比鐵反應(yīng)劇烈，銀與鹽酸不反應(yīng)

現(xiàn)象．
（2）請你利用不同原理再設(shè)計一個驗證上述三種金屬活動性順序的方案，簡要寫出實驗步驟和現(xiàn)象

把鐵絲分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液的鐵絲無明顯變化而放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬

（3）小強還能用金屬活動性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如

由于鐵的活動性比銅強，可把硫酸銅中銅置換出來，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬與稀鹽酸反應(yīng)時，金屬活動性越強與酸反應(yīng)越劇烈，通過對比反應(yīng)的現(xiàn)象可判斷金屬活動性強弱關(guān)系；
（2）利用“三取中”的方法，根據(jù)Mg、Fe、Cu三種金屬活動性強弱關(guān)系，設(shè)計驗證三種金屬活動性順序的實驗方案；
（3）舉出生活中金屬與酸或金屬與鹽能發(fā)生反應(yīng)的事例，并利用金屬活動性順序可以解釋生產(chǎn)生活中的這一現(xiàn)象．

解答：解：（1）把三種金屬如圖放入稀鹽酸中，可觀察到銅不與稀鹽酸反應(yīng)，而鎂與鹽酸反應(yīng)明顯比鐵劇烈，據(jù)此可說明Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性依次由強到弱；
（2）根據(jù)三種金屬活動性強弱關(guān)系Mg＞Fe＞Cu，可采取把鐵絲分別放入硫酸鎂和硫酸銅溶液，觀察到伸入硫酸鎂溶液中的鐵絲無明顯變化，而伸入硫酸銅溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)一層紅色金屬，可說明鐵的活動性比鎂弱但比銅強；
（3）使用硫酸銅配制農(nóng)藥波爾多液時，由于鐵的活動性比銅強可置換出硫酸銅中的銅，因此，不能使用鐵桶進行配制；
故答案為：
（1）鎂＞鐵＞銀；鎂鐵都與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，且鎂比鐵反應(yīng)劇烈，銀與鹽酸不反應(yīng)
（2）把鐵絲分別放入硫酸鎂、硫酸銅溶液中，放入硫酸鎂溶液的鐵絲無明顯變化而放入硫酸銅溶液的鐵絲表面出現(xiàn)紅色金屬；
（3）由于鐵的活動性比銅強，可把硫酸銅中銅轉(zhuǎn)換出來，因此，不能使用鐵桶配制波爾多液．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．