Question

16．為測定某工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含量（假設工業(yè)鹽酸中不含其它雜質），小娟做了如下實驗：取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH，得出如右圖所示的關系．
（1）寫出“a-b”段發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）求該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)．（結果保留至0.1%）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和圖中信息可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）“a-b”段中，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，發(fā)生反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）設氯化鐵的質量為x，
與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液質量為：22g-16g=6g，
 FeCl₃+3NaOH═Fe（OH）₃↓+3NaCl，
162.5   120
  x    6g×20%
$\frac{162.5}{x}$=$\frac{120}{6g×20%}$，
x=1.625g，
該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)為：$\frac{，1.625g}{20g}$×100%=8.1%，
答：該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的溶質質量分數(shù)為8.1%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．