Question

現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：

（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。

                           

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是       。

（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行         （填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是        。

（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。該反應(yīng)的基本類型屬于         （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。

 

Answer 1

【答案】

（1）（每小格各1分，共3分）

 

（2）銀（或Ag）                       

（3）過濾；鐵（或Fe）                                     

（4）Fe + H₂SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂↑；置換

【解析】（1）根據(jù)銀、鎂、鐵三種金屬的活動性強弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銀，可判斷順序表最左端空格內(nèi)為鎂，接下來的空格內(nèi)為鐵，最右端為銀；

（2）銅與另一種金屬R的混合粉末能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，可判斷金屬R能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，由金屬R不可能是金屬銀；

（3）根據(jù)操作后把溶液與銅分離開來，可判斷該操作為過濾；由于濾液的鹽能與鋅反應(yīng)，可判斷鹽中金屬活動性比鋅弱，而金屬鎂的活動性比鋅強，因此金屬R應(yīng)為鐵；

（4）鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的置換反應(yīng)；