【題目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成(友情提示:NaCl、BaCl2溶液呈中性),進行了以下實驗:

請分析實驗過程,回答下列問題:

1)白色粉末中一定不含 。可能含有 。

2)生成白色沉淀的化學方程式為 。

3)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)可能含有Na2CO3;NaOH;NaOHNa2CO3。

實驗證明如下:

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

無色濾液中含有

反應后的試管中滴加

溶液變?yōu)榧t色

無色濾液中含有Na2CO3、NaOH

4)白色粉末的成分是

【答案】1CuSO4、Na2SO4NaOH;(2BaCl2+ Na2CO3="==2NaCl" +BaCO33),碳酸鈉;酚酞溶液(4Na2CO3BaCl2、NaOH

【解析】試題分析:加入水后是無色溶液和白色沉淀,所以一定不含有硫酸銅,白色沉淀遇到鹽酸會完全消失,說明一定不是硫酸鋇沉淀,因此物質(zhì)中一定幫你含有硫酸鈉,氫氧化鈉不會影響實驗,所以可能含有,生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2 +Na2CO3=BaCl2+CaCO3;取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明無色濾液中含有碳酸鈉;在反應后的試管中滴加無色酚酞,溶液變?yōu)榧t色,無色濾液中含有Na2CO3、NaOH。因此白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH

練習冊系列答案
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