【題目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成(友情提示:NaCl、BaCl2溶液呈中性),進行了以下實驗:
請分析實驗過程,回答下列問題:
(1)白色粉末中一定不含 。可能含有 。
(2)生成白色沉淀的化學方程式為 。
(3)無色濾液中呈堿性的物質(zhì)可能含有Na2CO3;NaOH;NaOH和Na2CO3。
實驗證明如下:
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 無色濾液中含有 |
②在①反應后的試管中滴加 | 溶液變?yōu)榧t色 | 無色濾液中含有Na2CO3、NaOH |
(4)白色粉末的成分是 。
【答案】(1)CuSO4、Na2SO4;NaOH;(2)BaCl2+ Na2CO3="==2NaCl" +BaCO3↓(3),碳酸鈉;酚酞溶液(4)Na2CO3、BaCl2、NaOH
【解析】試題分析:加入水后是無色溶液和白色沉淀,所以一定不含有硫酸銅,白色沉淀遇到鹽酸會完全消失,說明一定不是硫酸鋇沉淀,因此物質(zhì)中一定幫你含有硫酸鈉,氫氧化鈉不會影響實驗,所以可能含有,生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2 +Na2CO3=BaCl2+CaCO3↓;取無色濾液少許于試管中,滴加過量的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明無色濾液中含有碳酸鈉;在①反應后的試管中滴加無色酚酞,溶液變?yōu)榧t色,無色濾液中含有Na2CO3、NaOH。因此白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列變化中的氧元素由化合態(tài)變成游離態(tài)的是
A.分離液態(tài)空氣 B.氫氣在純氧中安靜地燃燒
C.氯酸鉀受熱分解 D.在空氣中點燃鎂帶
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g,加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止,冷去然后稱得剩余固體質(zhì)量為16.4 g,將剩余固體加入一定量的水中,充分攪拌后過濾,濾液是10 %的氯化鉀溶液(假設溶液無損失)。計算:
(1)生成氧氣的質(zhì)量。
(2)參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量。(根據(jù)化學方程式列式計算)。
(3)氯化鉀溶液的質(zhì)量。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(4分)為了測定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),在10g稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液,得到沉淀2.33g,求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是初中化學常見的物質(zhì),這四種物質(zhì)中均含有同一種元素。其中A為無色氣體單質(zhì),B、C為氧化物,且B為有毒氣體,D是大理石的主要成分。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略)
回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A ;B 。
(2)寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學方程式 。
(3)寫出物質(zhì)C與過氧化鈉(Na2O2)反應生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學方程式 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關說法中正確的是
A.原子核內(nèi)含有帶負電的質(zhì)子,核外有帶正電的電子
B.鈉原子得到1個電子形成鈉離子,氯原子失去1個電子形成氯離子
C.水和雙氧水的組成元素相同,因而具有相同的化學性質(zhì)
D.50 mL水和50 mL酒精混合后的溶液體積小于100 mL,說明分子間有間隔
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