Question

將 146.6 g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，求：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）0.2g    （2）10%

【解析】設(shè)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．                

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56            152     2

5.6g           x      y 

(1)56:2=5.6g:y    解得 y=0.2g

(2)56:152=5.6g:x   解得 x=15.2g

則反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%。

答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.

(2)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。