Question

某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式：     ①          。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca(OH)₂；猜想二：可能只有CaCl₂；猜想三：         ②           。

 【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

 【進行實驗】

實驗步驟：取少量燒杯內溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩

實驗現(xiàn)象：     ③          結論：猜想一不正確

實驗步驟：實驗步驟取少量燒杯內溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量

 實驗現(xiàn)象：      ④           結論：猜想二不正確，猜想三正確

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮      ⑤         。

（2）根據所學化學知識，驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質單獨使用也能完成該實驗？     ⑥          （填序號）

a．pH試紙     b．銅     c．紫色石蕊溶液       d．硝酸銀溶液

（3）燒杯中的溶液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是     ⑦          （寫一條）。要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl₂，應向燒杯中加入過量的     ⑧         。

  

Answer 1

【答案】

①Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O  ②可能是CaCl₂和HCl

 ③溶液無明顯變化（或溶液不變紅色）

④先有氣體產生，后產生沉淀（只答出一種現(xiàn)象不給分）

⑤反應物的用量 ⑥a c  ⑦腐蝕鐵質下水管（或污染水源） ⑧石灰石（或CaCO₃）

【解析】（1）氫氧化鈣與鹽酸會發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水：Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

（2）氫氧化鈣與鹽酸反應，如氫氧化鈣過量則成分為猜想一：CaCl₂和Ca(OH)₂；如二者恰好完全反應，則成分為猜想二：可能只有CaCl₂；哪鹽酸過量，則成分為猜想三：可能是CaCl₂和HCl。

（3）猜想一的成分為CaCl₂和Ca(OH)₂，加入酚酞會變紅色。因結論為猜想一不正確。所以溶液應呈無色（或溶液無明顯變化、溶液未變?yōu)榧t色）

（4）猜想三的成分為CaCl₂和HCl，其中鹽酸會與碳酸鈉反應生成氣體。因碳酸鈉過量，又會與氯化鈣反應生成白色的碳酸鈣沉淀。而猜想二中只有CaCl₂，反應的現(xiàn)象只有白色沉淀生成。

（5）從上面的分析可知，在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮反應物的用量（哪種物質過量）。

（6）因鹽酸存在則溶液呈酸性，用pH試紙測試其PH值小于7（CaCl₂溶液呈中性不影響） ；與銅不反應；會使紫色石蕊溶液呈紅色（CaCl₂溶液呈中性不影響）；鹽酸與氯化鈣都與硝酸銀溶液產生白色的氯化銀沉淀（不可行）所以應選ac。

（7）燒杯中的溶液呈酸性，未經處理直接倒入下水道會腐蝕鐵制品管道、造成水污染。

（8）使其溶質只含有CaCl₂，可使用碳酸鈣與鹽酸反應。多余的碳酸鈣不溶解，不會影響溶液成分。

點評：本題考查了反應物的過量問題，需要綜合考慮物質的性質進行解答。