Question

（2013?西寧）硫酸常用于金屬表面除銹．（原理：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O）
（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？
（2）要使16g Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，據(jù)此分析解答；
（2）據(jù)Fe₂O₃的質(zhì)量和反應(yīng)的方程式、溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計(jì)算出反應(yīng)的稀硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需水的質(zhì)量為x，則有50g×98%=（50g+x）×10%，解得x=440g；
（2）設(shè)需10%的稀硫酸的質(zhì)量是y
Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
160    294
16g    y×10%

160

16g

=

294

y×10%

  y=294g
答：（1）把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是440g；
（2）要使16g Fe₂O₃恰好完全反應(yīng)，需消耗上述10%的稀硫酸的質(zhì)量294g．

點(diǎn)評(píng)：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并了解方程式計(jì)算的方法即可順利解答．