Question

(7分)比較、分析、歸納是化學學習的有效方法。已知化學反應：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

Br2+2NaI=2NaBr+I2

通過分析、總結發(fā)現(xiàn)：上述四個反應均屬于基本反應類型中的 反應；反應③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合價都從反應前的 變成反應后的 價。

分析反應①和②，可以得出Zn、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序是 ，判斷這三種金屬活動性順序的依據(jù)是 。

（3） 寫出氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式 。

 

Answer 1

（1）置換（1分）；0（1分）；-1（1分）。（2）Zn、Cu、Ag（1分）；活動性較強的金屬能把活動性較弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（或Zn能置換出Cu，Cu能置換出Ag）（1分）；Cl2、Br2、I2（1分）。（3）Cl2+2NaI=2NaCl+I2（1分）

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的特點為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和化合物可知（1）上述四個反應均屬于基本反應類型中的置換反應 ，反應③中的Cl2和④中的Br2所含元素的化合價都從反應前的0價，變成反應后的-1價；（2）分析反應①和②，根據(jù)活動性強的金屬能置換出不活波的金屬，故可以得出Zn、Cu、Ag的活動性由強到弱的順序是Zn、Cu、Ag；（3）氯氣和碘化鈉（NaI）反應的化學方程式為：Cl2+2NaI=2NaCl+I2。

考點：置換反應