Question

比較歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，請你分析表中的數(shù)據(jù)，填寫①②③④⑤空格。

（1）

1g金屬與足量稀鹽酸反應(yīng)（均生成+2價金屬的鹽溶液）	Mg	Fe	Zn
金屬的相對原子質(zhì)量	24	56	65
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）	2/24	2/56	①
你猜測可能存在的規(guī)律是	②
寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式	③

（2）

氣體	H2	N2	O2	Cl2
氣體的相對分子質(zhì)量	2	28	32	④
標準狀況下氣體的密度（g/L）	0．0899	1．251	1．429	3．214
你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是	⑤

Answer 1

①2/65（1分）

②等質(zhì)量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)相對原子質(zhì)量越大（�。�，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少（多）或等值量相同價態(tài)的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量成反比（1分）；

③（略）1分④71（1分）⑤氣體相對分子質(zhì)量越�。ù螅�，其標準狀況下的密度越�。ù螅┗驑藴薁顩r下的氣體密度與其相對原子質(zhì)量成正比（1分）。