Question

【題目】為了防止食品腐敗，在許多食品包裝盒中都有一包黑色粉末。這種粉末是一種除氧劑。該粉末沒有失效時呈黑色，失效后帶有紅棕色。

為了確定該粉末的成分，小明做出了以下的【猜想】：

猜想1：該粉末是木炭粉 猜想2：該粉末是鐵粉 猜想3：該粉末是木炭粉和鐵粉的混合物

小明取沒有失效的該粉末，分別用不同的方法進行如下實驗，填寫表中空格。

	試驗操作	試驗現(xiàn)象	猜想是否成立
實驗1	加入足量的硫酸銅溶液	__________________	猜想1：不成立
實驗2	加入足量的_________	__________________	猜想2：成立
實驗3	用磁鐵吸引	粉末被全部吸引	猜想3：__________

【交流與反思】

（1）根據(jù)失效后的顏色判斷，該粉末失效的原因是_______________________，變質(zhì)后得到的紅棕色粉末的主要成分是_____________（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）采用什么實驗方法可以使失效的粉末“再生”？（用化學(xué)方程式表示）_____________。

Answer 1

【答案】 黑色粉末變成紅色 稀鹽酸 黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生 不成立 鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹 Fe2O3 3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2

【解析】分析：根據(jù)猜想可知，黑色粉末可能為木炭粉、鐵粉中的一種或兩種的混合物，可利用鐵粉與木炭粉性質(zhì)的差別，對固體粉末的組成進行檢驗；

（1）由于鐵粉在潮濕的空氣中可與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)而形成紅綜色的鐵銹，因此失效后帶有紅棕色；

（2）氧化鐵在高溫條件下可與CO反應(yīng)而生成鐵和二氧化碳，因此，可把失效的粉末在高溫下與CO反應(yīng)而“再生”．

解答：解：由于木炭不能與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)而鐵粉可以置換出硫酸銅中的銅，因此，加入足量的硫酸銅溶液出現(xiàn)粉末變成紅色現(xiàn)象時，即可說明猜想1不成立；

由于木炭不能與稀鹽酸反應(yīng)而鐵粉可與稀鹽酸反應(yīng)形成硫酸亞鐵溶液，同時放出氫氣，因此，把黑色粉末放入足量稀鹽酸時，出現(xiàn)黑色粉末溶解并放出氣體時，可說明猜想2成立；

磁鐵可以吸引鐵粉而不能吸引木炭粉，用磁鐵吸引時出現(xiàn)粉末全部被吸起，可說明猜想3不成立；

故答案為：

	實驗操作	實驗現(xiàn)象	猜想是否成立
實驗1		黑色粉末變成紅色
實驗2	稀鹽酸	黑色粉末逐漸溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生
實驗3			猜想3：不成立

（1）鐵在潮濕的空氣中生銹可形成紅色的鐵銹而失效；鐵銹的主要成分為氧化鐵，其化學(xué)式為；

故答案為：鐵與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成了鐵銹；Fe2O3；

（2）使失效的粉末“再生”可在高溫條件下，使用CO還原氧化鐵而等到鐵粉，達到“再生”的目的；

故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．