Question

某同學(xué)對(duì)金屬鐵、銅和銀的金屬活動(dòng)性進(jìn)行探究，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序
你的假設(shè)

 

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實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序，可以使用活動(dòng)性居中的金屬為單質(zhì)、強(qiáng)和弱的金屬為鹽溶液的方法，或是活動(dòng)性居中的金屬為鹽溶液，強(qiáng)和弱的金屬為單質(zhì)的方法，也可以使用加酸觀察是否產(chǎn)生氣體的方法．

解答： 解：方案一：在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬鋅和活動(dòng)性弱的金屬銅，則可以用銅的鹽溶液．所以，實(shí)驗(yàn)方案是：把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質(zhì)析出	Fe＞Cu＞Ag

化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
方案二：在金屬活動(dòng)性順序中，F(xiàn)e＞Cu＞Ag，使用活動(dòng)性居中的金屬銅單質(zhì)，則需使用鐵的鹽溶液和銀鹽溶液，故填：所以．實(shí)驗(yàn)方案是：將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中．前者鐵不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，后者銅的表面有銀析出．證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

化學(xué)方程式為Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：
方案一：Fe＞Cu＞Ag，

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
把鐵和銀放入硫酸銅溶液中	鐵表面有紅色物質(zhì)析出	Fe＞Cu＞Ag

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
或方案二：Fe＞Cu＞Ag，

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
將銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中	銅的表面有銀析出	Fe＞Cu＞Ag

Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出．