Question

13．發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不會對大氣造成污染，請完成下列各題
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
（2）請計算生成21千克的氮氣，至少需要燃燒多少千克的四氧化二氮．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，原子質(zhì)量不變；
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O．
故填：H₂O．
（2）設(shè)需要四氧化二氮的質(zhì)量為x，
 2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3N₂+4H₂O，
        64                   84
        x                     21kg
$\frac{64}{x}$=$\frac{84}{21kg}$，
x=16kg，
生成21千克的氮氣，至少需要燃燒16kg的四氧化二氮．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．