Question

6．某水泥廠為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取22.2克石灰石樣品，放入盛有146克稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應也不溶解）燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?59.4克．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 石灰石的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量和去掉燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量所得的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．進而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g；
設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73             44
x  146g×y          8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{146g×y}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g，
y=10%
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{22.2g}×$100%=90.1%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為90.1%；
（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%；

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關鍵．