Question

2．（1）下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是B（填字母）

（2）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，其化學方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2X，可知X的化學式為H₂O；
（3）請回憶你曾觀察、學習過的一組實驗．取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花，分別按如圖進行實驗．

請根據(jù)圖示進行思考并回答下表中的問題：

	（I）	（II）	（III）	（IV）
現(xiàn)象	紫色紙花變紅	紫色紙花不變色	紫色紙花不變色	紫色紙花變紅
分析	①實驗（III）驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；； 實驗（Ⅳ）驗證了二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅； ②通過實驗（I）、（Ⅳ），可驗證酸的一條化學性質是酸能使紫色石蕊溶液變紅； ③實驗（Ⅳ）結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．

Answer 1

分析 （1）做驗證質量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：①只有質量沒有變化的化學變化才能驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置；
（2）解此題要依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，分別統(tǒng)計出反應前后原子種類及原子個數(shù)，比較分析可得所求物質的化學式；
（3）顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，二氧化碳不能使石蕊試液變紅色，二氧化碳能和水反應生成碳酸，碳酸能使石蕊試液變紅色；
碳酸不穩(wěn)定，受熱容易分解生成水和二氧化碳．

解答 解：（1）A、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，故不能直接驗證；
B、此裝置生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質跑出來，反應前后容器中物質的總質量也不變，故能直接驗證質量守恒定律；
C、氯化鉀和硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，故不能驗證質量守恒定律；
D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，故不能直接驗證．
故選B．
（2）依據(jù)質量守恒定律，化學反應前后元素種類及原子個數(shù)不變，由方程式知，反應物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；O，2；H，4；Cl，4；已知生成物中原子種類及個數(shù)為Mn，1；Cl，4；比較分析可知X中含有H和O元素，其原子個數(shù)分別為2和1，故X的化學式為：H₂O；
（3）噴水后的紫花放入二氧化碳中，紫花變紅色，是因為水和二氧化碳反應生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊變紅色．
故填：紫色紙花變紅．
①實驗Ⅲ中的紫花不變色，驗證了二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；
實驗Ⅳ驗證了二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅．
故填：二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊變紅．
②通過實驗Ⅰ、Ⅳ，可驗證酸能使紫色石蕊溶液變紅．
故填：酸能使紫色石蕊溶液變紅．
③實驗Ⅳ結束后，將紙花用酒精燈小心加熱烘烤后紙花又變紫，說明碳酸的熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．
故填：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解．

點評 通過回答本題要知道在設計驗證質量守恒定律的實驗時最好在密閉容器中進行，不允許有任何物質跑掉；實驗現(xiàn)象是物質之間相互作用的外在反映，要學會設計實驗、分析實驗，善于根據(jù)實驗現(xiàn)象總結事物之間的內在聯(lián)系．