Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫。如圖所示利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。

（1）要鑒別海水是硬水還是軟水，可選用的試劑是___________________。

（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_______。

（3）粗鹽中含有泥沙、MgSO4、CaCl2 等雜質(zhì)。要提純粗鹽，先將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉: a 過濾; b 加過量的Ba (OH) 2溶液;c 加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液; e蒸發(fā)。正確的操作順序是_________________（ 填字母 )

（4）步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（5）步驟④發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)(類似于金屬與鹽溶液之間的反應(yīng))，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________; 此反應(yīng)能夠發(fā)生是因為_________。

Answer 1

【答案】肥皂水 玻璃棒 bdace(過濾可重復(fù)使用) 氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強或氯氣的活動性比溴的活動性強

【解析】

（1）向海水中加入肥皂水時，如果產(chǎn)生的泡沫較多，是軟水，如果產(chǎn)生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水鑒別海水是硬水或軟水；

（2）制純堿過程中，其中過濾操作所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

（3）正確的操作順序是加過量的Ba（OH）2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸，蒸發(fā)，即正確順序是bdace；

（4）步驟②中，氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

（5）步驟④中，因為氯氣的非金屬性比溴的非金屬性強，所以溴化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和溴，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。