Question

18．將Na₂CO₃固體21.2g放入燒杯中，此時(shí)總質(zhì)量為73.2g，加入455.6g鹽酸，待沒(méi)有氣泡逸出后，恰好完全反應(yīng)，再次稱量，總質(zhì)量為520g．計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CO₂的溶解忽略不計(jì)）．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氣體的質(zhì)量，根據(jù)氣體的質(zhì)量結(jié)合方程式計(jì)算生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步求解所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析生成氣體的質(zhì)量為73.2g+455.6g-520g=8.8g
設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
                         117             44
                          x               8.8g
$\frac{117}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=23.4g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{23.4g}{520g-（73.2g-21.2g）}$×100%=5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．