15.人們的日常生活離不開金屬,高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬.請回答:
(1)下列生活用品中,主要利用金屬導熱性的是①②(填序號).

(2)將鐵釘放入稀鹽酸中,溶液由無色變?yōu)闇\綠色,且有氣泡冒出,寫出該反應的化學方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑.
(3)把鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,反應結束后有固體剩余.下列說法正確的是A
多余(填字母序號).
A.剩余固體肯定含有銀
B.剩余固體肯定是銀和銅
C.反應后溶液中一定有Fe2+和Cu2+
D.反應后溶液中可能含有Ag+和Cu2+

分析 (1)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途分析;
(2)把鐵釘放到足量的稀鹽酸中,鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣;可以據(jù)此解答該題;
(3)根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵>銅>銀,對將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中可能出現(xiàn)的變化進行分析,判斷反應結束后剩余固體成分.

解答 解:(1)金屬具有良好的導熱性,可以用來制作炊具;故填:①②;
(2)鐵釘放到足量的稀鹽酸中,鐵與鹽酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,故反應的方程式為:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;
(3)A、根據(jù)三種金屬活動性強弱關系鐵>銅>銀,將鐵粉和銅粉的混合物放入硝酸銀溶液中,鐵粉、銅粉都能與硝酸銀發(fā)生反應得到銀,因此剩余固體中一定含有銀,故A對;
B、因未說明混合物的用量,因此對于固體混合物是否出現(xiàn)剩余則無法準確判斷,因此肯定有銀、可能有銅,故B錯;
C、因為鐵的質(zhì)量無法確定,無法準確判斷是否把銅銀全部從其溶液中全部置換出來,所以反應后溶液中可能含有Ag+和Cu2+.故C錯;
D、多種金屬與一種金屬鹽溶液反應時最活潑的金屬先反應,鐵首先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀,與硝酸銀完全反應后再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅,故濾液中一定含有生成的硝酸亞鐵,此時無法判斷濾液中是否含有硝酸銅,故D錯.
故選A.
故答案為:(1)①②;(2)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑;(3)A.

點評 本題考查了金屬的物理性質(zhì),金屬活動性順序表中金屬與鹽溶液的反應規(guī)律,綜合性強,知識面廣,難度不大.

練習冊系列答案
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A.鐵絲在氧氣中燃燒--火星四射,放熱,生成黑色物質(zhì)
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6.科學家經(jīng)多年研究證明,某些零食中含有一定量的有害物質(zhì),如油炸食品中常含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺(C3H5NO),下列關于丙烯酰胺的敘述不正確的是( 。
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C.丙烯酰胺中碳、氧兩種元素的質(zhì)量比為9:4
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3.下列化學用語表達正確的是( 。
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10.比較推理是化學學習常用的方法,其中合理的是( 。
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20.不屬于大氣污染物的是( 。
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7.下列操作正確的是(  )
A.B.C.D.

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4.如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結晶水)的溶解度曲線.
①t1℃時物質(zhì)的溶解度a<b(填“>”或“<”或“=”);
②t2℃時將28g a物質(zhì)加入到50g水中充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為75g,其中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1:2;
③t1℃時,欲將c物質(zhì)在m點對應的溶液變?yōu)閜點的溶液,可采用的方法是降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(寫一種即可);
④t2℃時,將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到
t1℃時,所得溶液中的各項關系符合b>a>c的是Ⅰ、Ⅳ(填序號).
Ⅰ.溶質(zhì)質(zhì)量Ⅱ.溶劑質(zhì)量Ⅲ.溶液質(zhì)量Ⅳ.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
⑤欲配置100g質(zhì)量分數(shù)為15%的a物質(zhì)的溶液,所需a物質(zhì)15 g,所需蒸餾水的體積為85 mL,可選擇的量筒規(guī)格為100 mL(填50或100),溶解時玻璃棒的作用是攪拌加速溶解.

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2.如圖是碳及其化合物的轉化關系圖,請回答下列問題:
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(3)已知二氧化碳通過灼熱碳層可生成物質(zhì)甲,請寫出該反應的化學方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO,該反應的基本類型是化合反應
(4)從圖中任選一種物質(zhì),寫出它的一種用途C、CO可作燃料.

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