張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽.他取該溶液34.0g倒入燒杯中,然后進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn).
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是
溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

(2)充分反應(yīng)后,燒杯中二氧化錳的質(zhì)量為
5
5
g,依據(jù)是
催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變
催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變

(3)充分反應(yīng)后,生成的氣體的質(zhì)量為
3.2
3.2
g,依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律

(4)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:依據(jù)過(guò)氧化氫的性質(zhì)以及質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程的有關(guān)計(jì)算分析解答;
解答:解:(1)由于溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣,所以該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減;
(2)由于二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變.所以二氧化錳的質(zhì)量會(huì)是5g;   
(3)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為生成的氧氣的質(zhì)量,所以生成氧氣的質(zhì)量是126.0g-122.8g=3.2g;
(4)設(shè)產(chǎn)生3.2g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
68               32
x               3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
此過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
6.8g
34.0g
×100%=20%
故答為:(1)溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣;(2)5,催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變.(3)3.2,質(zhì)量守恒定律.(4)該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.
點(diǎn)評(píng):在解此類(lèi)題時(shí),首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量,然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2012?臨沂)張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽.他做了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中,然后向其中加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體后,再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量,稱(chēng)量結(jié)果為33.7g.
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是
溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為
0.8
0.8
g.
(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣
溶液中過(guò)氧化氫在常溫下能緩慢分解成水和氧氣

(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為
0.8
0.8
g.
(3)計(jì)算該34.0g溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

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(1)、該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是__________________________。

(2)、若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)__________g。

(3)、計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2013年湖北省武漢市中考化學(xué)模擬試卷(二)(解析版) 題型:解答題

張玉同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過(guò)氧化氫溶液,他認(rèn)為該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了,需要重新測(cè)定并更換試劑瓶的標(biāo)簽.他做了如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)量該溶液34.0g倒入燒杯中,然后向其中加入少量二氧化錳,直到不再放出氣體后,再稱(chēng)量燒杯中混合物的質(zhì)量,稱(chēng)量結(jié)果為33.7g.
(1)該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小的理由是______.
(2)若二氧化錳的質(zhì)量是0.5g,則生成的氣體的質(zhì)量為_(kāi)_____g.
(3)計(jì)算該瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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