Question

有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg，為了驗證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，在加入20g20%的氫氧化鈉溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體的質(zhì)量為（　�。�

• A、19.6g
• B、14.2g
• C、28.4g
• D、30.4g

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：變質(zhì)的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應(yīng)后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質(zhì)的苛性鈉反應(yīng)，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質(zhì)量相等，據(jù)此依據(jù)化學式的計算解答即可；

解答：解：解：變質(zhì)的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應(yīng)后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質(zhì)的苛性鈉反應(yīng)，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質(zhì)量相等；消耗硫酸的質(zhì)量為：98g×20%=19.6g
設(shè)蒸發(fā)后所得得到的晶體的質(zhì)量為x，根據(jù)硫酸根的質(zhì)量守恒可以知道：
H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
98g×20%    x

98

98g×20%

=

142

x

解得，x=28.4g
 答案：C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道最后得到的固體是硫酸鈉，所以只要根據(jù)硫酸的質(zhì)量可直接求得硫酸鈉的質(zhì)量．