Question

11．圖為常溫條件下硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與硫酸溶液pH之間的關(guān)系
（1）A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH為7
（2）根據(jù)圖示可知，硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液pH之間的關(guān)系為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大pH越小
（3）小明按如下操作測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%的硫酸溶液的pH：取一片pH試紙，并用足量的蒸餾水潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取硫酸溶液滴在pH試紙上，并將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，結(jié)果顯示溶液的pH約為2，資料表明：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.49%的硫酸溶液的pH=1，請(qǐng)解釋小明測(cè)得的pH比1大的原因是硫酸用水潤(rùn)濕，酸性減弱
（4）現(xiàn)取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊試液，此時(shí)溶液將呈紅色，要使溶液的顏色加深，可以采用的一種措施是加水稀釋．

Answer 1

分析 根據(jù)圖示結(jié)合酸的溶液pH與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系、溶液pH的測(cè)定方法以及指示劑在酸溶液中的顏色變化進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0，故溶液呈中性，pH等于7，故填：7；
（2）根據(jù)圖示可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的pH越小，故填：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大pH越�。�
（3）因?yàn)閜H用水潤(rùn)濕，導(dǎo)致溶液的酸性減弱，故測(cè)得的溶液的pH偏大，故填：硫酸用水潤(rùn)濕，酸性減弱；
（4）酸溶液能使石蕊試液變紅，故取溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%的硫酸溶液，往其中滴入紫色石蕊試液，此時(shí)溶液將呈紅色，要使溶液的顏色加深，就是溶液的酸性減弱，故可以采用加水的方法，故填：紅；加水稀釋．

點(diǎn)評(píng) 掌握酸的性質(zhì)以及溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、指示劑的變色的知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．