Question

（1）某同學(xué)按右圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，該反應(yīng)______質(zhì)量守恒定律（填“符合”或“不符合”），理由是 ______．
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是______（填序號(hào)）
①原子種類；②原子數(shù)目；③分子種類；④分子數(shù)目；⑤元素種類；⑥物質(zhì)種類
（3）某化合物完全燃燒，需要4.8g氧氣，同時(shí)只生成4.4gCO₂和2.7gH₂O，則該化合物中含______種元素．

Answer 1

解：（1）由于裝置沒(méi)有密封，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體二氧化碳逸散到空氣中，而使反應(yīng)前后天平不平衡；如果二氧化碳?xì)怏w不逸出，反應(yīng)前后天平保持平衡；這一現(xiàn)象也從另一方面說(shuō)明了反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒的；
（2）在化學(xué)變化過(guò)程中，原子是最小的微粒，原子的種類、個(gè)數(shù)一定不變，組成物質(zhì)的元素的種類也一定不變；而分子的種類、物質(zhì)的種類是一定發(fā)生改變的；分子的數(shù)目有時(shí)也會(huì)相等；
（3）參加反應(yīng)化合物的質(zhì)量為：2.7g+4.4g-4.8g=2.3g．
該化合物中含有C的質(zhì)量為：4.4g×=1.2g；
該化合物中含有H的質(zhì)量為：2.7g×=0.3g；
碳元素與氫元素質(zhì)量之和為：1.2g+0.3g=1.5g；
由于1.5g＜2.3g，所以該化合物中一定含有氧元素；
則該化合物中含有O的質(zhì)量為：（4.4g+2.7g-4.8g-1.2g-0.3g）=0.8g．
故可判斷該化合物中一定含有C、H、O3種元素
故答案為：（1）符合；反應(yīng)生成的CO₂氣體逸出，導(dǎo)致天平不平衡；
（2）①②⑤；
（3）3．
分析：（1）化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律，由于碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有在所稱的質(zhì)量?jī)?nèi)，所以反應(yīng)后因氣體逸散天平不平衡；
（2）化學(xué)變化是分子分成原子然后原子重新結(jié)合成新的分子的過(guò)程，在此過(guò)程中，分子發(fā)生了改變，由分子構(gòu)成的物質(zhì)也發(fā)生了改變；
（3）根據(jù)二氧化碳中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量，即可計(jì)算出該化合物中含有C的質(zhì)量；同理根據(jù)水中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和水的質(zhì)量，即可計(jì)算出該化合物中含有H的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，即可計(jì)算出該化合物中含有O的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：該題考查的是質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用，解決此類題目，首先理解質(zhì)量守恒定律的概念，把握“參加”、“質(zhì)量總和”的含義，明確質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，熟記化學(xué)反應(yīng)前后的五個(gè)不變、兩個(gè)一定變、一個(gè)可能變，然后才能針對(duì)不同題目考查的不同側(cè)重點(diǎn)運(yùn)用相應(yīng)知識(shí)點(diǎn)對(duì)癥下藥．