Question

13．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小麗和小喬同學進行了如下實驗，相關實驗數(shù)據(jù)如圖所示：

（1）小麗根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為57%；
（2）小喬根據(jù)“反應過程中減少的質量”也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小喬的計算過程和結果；
（3）小麗和小喬結果反復實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)與小喬結果吻合，請分析小麗開始所得結果出現(xiàn)誤差的可能原因是小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈣的質量，進一步可以計算蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{10g-4.3g}{10g}$×100%=57%，
故填：57%．
（2）設碳酸鈣的質量為x，
生成二氧化碳的質量為：100g+10g-106.7g=3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  3.3g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{3.3g}$，
x=7.5g，
碳酸鈣的質量分數(shù)為：$\frac{7.5g}{10g}$×100%=75%，
答：蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)是75%．
（3）小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g，導致求得蛋殼中碳酸鈣的質量偏小，從而導致計算的碳酸鈣質量分數(shù)偏�。�
故填：小麗計算所用的固體殘渣可能未完全干燥，實際固體殘渣質量小于4.3g．

點評 因為反應過程中，只能夠生成一種氣體二氧化碳，因此反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，要注意理解．