Question

現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物5.6g，與100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生一定量的氫氣．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．若另一種金屬為鎂，可能產(chǎn)生0.2g氫氣

B．若另一種金屬為鋅，不可能產(chǎn)生0.2g氫氣

C．若另一種金屬為銅，可能產(chǎn)生0.1g氫氣，此時(shí)該混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

D．若另一種金屬為鋁，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

Answer 1

分析：因?yàn)榻饘倥c酸反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，所以同質(zhì)量的鋁、鎂與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量均大于鐵，同理鋅則小于鐵而，銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對(duì)原子質(zhì)量看成無(wú)限大．據(jù)此分析解答即可；

解答：解：假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計(jì)算出5.6 gAl、鎂與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6gZn與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，
A、若混合物為Fe、Mg，氫氣一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；
B、若混合物為Fe、Zn，氫氣一定小于0.2g，故B正確；
C、若混合物為含有銅，則氫氣的質(zhì)量一定小于0.2g，如果是生成0.1g氫氣
設(shè)參與反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
x             0.1g

56

2

=

x

0.1g

x=2.8g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.8g

5.6g

×100%=50%，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大；
設(shè)而5.6 g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56  73
5.6g y

56

5.6g

=

73

y

y=7.3g
此時(shí)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

7.3g

100g

100%=73%
所以合金為為Fe-Al合金時(shí)，所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%，故D正確；
故選BD

點(diǎn)評(píng)：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對(duì)原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)．同價(jià)態(tài)的金屬若相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�